Química · 20–30 min

Concentraciones y familias orgánicas

Leer la composición de una solución y reconocer grupos funcionales básicos.

Guía complementaria original de la copia local. Material opcional, no publicado por Xahni Lerma ni parte del syllabus institucional.

Qué vas a aprender

Calcular molaridad y porcentaje masa/volumen; distinguir hidrocarburos y alcoholes.

Comprende la idea

Una solución contiene soluto distribuido en un disolvente. La molaridad es c = n/V, con volumen final de solución en litros. El porcentaje masa/volumen expresa gramos de soluto por 100 mL de solución; no es lo mismo que porcentaje masa/masa.

La química orgánica estudia gran parte de los compuestos del carbono. Los hidrocarburos contienen únicamente C e H; un alcohol incorpora un grupo –OH unido a un carbono saturado. Reconocer un grupo funcional ayuda a clasificar; el nombre o el dibujo no implica que una sustancia sea apta para consumo.

Ejemplo resuelto

Una solución final de 250 mL contiene 0.50 mol de soluto. Otra contiene 5 g de soluto en 100 mL finales.

  1. Convierte 250 mL a 0.250 L. Molaridad: 0.50/0.250 = 2.0 mol/L.
  2. La segunda solución es 5% m/v porque hay 5 g por cada 100 mL de solución.
  3. CH₄ es un hidrocarburo; CH₃CH₂OH es un alcohol. El grupo –OH permite distinguir al etanol del etano CH₃CH₃.

Tu práctica

Resuelve antes de consultar las soluciones. Escribe el procedimiento, las unidades y una comprobación del resultado.

  1. Calcula la molaridad de 0.20 mol en 500 mL de solución final.
  2. Una solución tiene 12 g en 300 mL finales. Calcula % m/v. Clasifica C₂H₆ como hidrocarburo o alcohol.
Consultar soluciones y comprobar el procedimiento
  1. 500 mL = 0.500 L; c = 0.20/0.500 = 0.40 mol/L.
  2. 12/300 × 100 = 4% m/v. C₂H₆ es un hidrocarburo: solo contiene C e H.

Del procedimiento a la práctica

Vuelve al curso y busca una actividad del mismo concepto. Antes de jugar, predice el resultado; después explica qué datos cambiaste y por qué funcionó.

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