Química · 20–30 min

Balanceo y cantidades de reacción

Predecir cantidades conservando el número de átomos de cada elemento.

Guía complementaria original de la copia local. Material opcional, no publicado por Xahni Lerma ni parte del syllabus institucional.

Qué vas a aprender

Balancear con coeficientes y convertir una proporción molar en una cantidad de producto.

Comprende la idea

Una ecuación química balanceada conserva los átomos de cada elemento. Cambia los coeficientes delante de las fórmulas; cambiar subíndices produciría sustancias diferentes. Los coeficientes representan relaciones de entidades y también relaciones de moles.

El mol cuenta entidades; un mol corresponde a aproximadamente 6.022 × 10²³ entidades. Para convertir masa a moles usa n = m/M. Después aplica la relación de coeficientes y, si hace falta, convierte los moles de producto a masa.

Ejemplo resuelto

En el modelo 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, calcula agua formada con 3 mol de H₂ y oxígeno suficiente.

  1. Cuenta: a cada lado hay 4 átomos de H y 2 de O por la combinación indicada. La ecuación está balanceada.
  2. Relación H₂O/H₂ = 2/2 = 1. Por tanto 3 mol de H₂ producen 3 mol de H₂O en rendimiento teórico completo.
  3. Con M(H₂O) ≈ 18 g/mol: masa ≈ 3 × 18 = 54 g. Se requerirían 1.5 mol de O₂. Es un cálculo, no una instrucción experimental.

Tu práctica

Resuelve antes de consultar las soluciones. Escribe el procedimiento, las unidades y una comprobación del resultado.

  1. Balancea N₂ + H₂ → NH₃ con los menores enteros positivos.
  2. Con N₂ suficiente, ¿cuántos moles de NH₃ se forman a partir de 6 mol de H₂?
Consultar soluciones y comprobar el procedimiento
  1. N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃: 2 N y 6 H a cada lado.
  2. 6 mol H₂ × (2 mol NH₃ / 3 mol H₂) = 4 mol NH₃, suponiendo conversión completa.

Del procedimiento a la práctica

Vuelve al curso y busca una actividad del mismo concepto. Antes de jugar, predice el resultado; después explica qué datos cambiaste y por qué funcionó.

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