Química · 20–30 min

Enlaces y modelos de Lewis

Explicar por qué las sustancias se representan como iones o moléculas.

Guía complementaria original de la copia local. Material opcional, no publicado por Xahni Lerma ni parte del syllabus institucional.

Qué vas a aprender

Distinguir enlaces iónicos y covalentes y contabilizar electrones de valencia en modelos sencillos.

Comprende la idea

En un enlace iónico, la atracción electrostática une iones de cargas opuestas en una red. Un enlace covalente comparte pares de electrones entre átomos. La clasificación metal/no metal orienta en ejemplos sencillos, aunque el carácter del enlace no siempre es absoluto.

Una estructura de Lewis contabiliza electrones de valencia mediante enlaces y pares libres. H suele completar dos electrones; muchos elementos representativos alcanzan ocho en ejemplos iniciales. El dibujo ayuda a contar electrones, pero no fija por sí solo la forma tridimensional.

Ejemplo resuelto

Representa el agua H₂O e interpreta el cloruro de sodio NaCl.

  1. Agua: O aporta 6 electrones de valencia y dos H aportan 2 en total: hay 8 electrones.
  2. Dos enlaces O–H usan 4 electrones; los 4 restantes forman dos pares libres sobre O. Cada H completa 2 y O completa 8. La molécula es angular.
  3. NaCl se modela como Na⁺ y Cl⁻, con proporción 1:1 para neutralidad. El sólido forma una red iónica, no moléculas aisladas de NaCl.

Tu práctica

Resuelve antes de consultar las soluciones. Escribe el procedimiento, las unidades y una comprobación del resultado.

  1. En CH₄, C aporta 4 electrones y cada H uno. ¿Cuántos electrones hay y cuántos enlaces simples?
  2. ¿Qué proporción de Ca²⁺ y Cl⁻ forma un compuesto eléctricamente neutro?
Consultar soluciones y comprobar el procedimiento
  1. 8 electrones de valencia, organizados en cuatro enlaces C–H.
  2. Un Ca²⁺ y dos Cl⁻: (+2) + 2(−1) = 0. Fórmula: CaCl₂.

Del procedimiento a la práctica

Vuelve al curso y busca una actividad del mismo concepto. Antes de jugar, predice el resultado; después explica qué datos cambiaste y por qué funcionó.

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