Química · 20–30 min

Materia, densidad y estructura del átomo

Interpretar una muestra y leer la información que identifica un átomo.

Guía complementaria original de la copia local. Material opcional, no publicado por Xahni Lerma ni parte del syllabus institucional.

Qué vas a aprender

Relacionar masa, volumen y densidad; contar protones, neutrones y electrones.

Comprende la idea

La masa mide cantidad de materia y el volumen el espacio que ocupa. La densidad relaciona ambas: ρ = m/V. Una propiedad física se observa sin cambiar la identidad química; en una transformación química aparecen sustancias diferentes.

El número atómico Z cuenta protones y determina el elemento. El número másico A cuenta protones más neutrones: N = A − Z. Un átomo neutro tiene tantos electrones como protones. Los modelos atómicos son representaciones; las órbitas dibujadas no son trayectorias planetarias literales.

Ejemplo resuelto

Una muestra de 54 g ocupa 20 cm³. Además se estudia un átomo de aluminio-27 con Z = 13.

  1. Densidad de la muestra: 54/20 = 2.7 g/cm³. La densidad por sí sola no identifica inequívocamente una sustancia.
  2. Aluminio-27: 13 protones y 27 − 13 = 14 neutrones.
  3. Si es neutro: 13 electrones. Al formar Al³⁺ pierde tres electrones y conserva 13 protones: quedan 10 electrones.

Tu práctica

Resuelve antes de consultar las soluciones. Escribe el procedimiento, las unidades y una comprobación del resultado.

  1. Calcula la densidad de 80 g de material que ocupan 10 cm³.
  2. Para carbono-14, Z = 6 y A = 14. Cuenta protones, neutrones y electrones en un átomo neutro.
Consultar soluciones y comprobar el procedimiento
  1. ρ = 80/10 = 8 g/cm³.
  2. 6 protones, 14 − 6 = 8 neutrones y 6 electrones.

Del procedimiento a la práctica

Vuelve al curso y busca una actividad del mismo concepto. Antes de jugar, predice el resultado; después explica qué datos cambiaste y por qué funcionó.

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